Zależność między budową atomu pierwiastka chemicznego a jego położeniem w układzie okresowym Fiszki, Sprawdziany, Materiały do Druku dla Klasy 7 z 'Chemia Nowej Ery'

Odkryj związek między strukturą atomu a jego miejscem w układzie okresowym z naszymi materiałami edukacyjnymi dla klasy 7. Skorzystaj z fiszek, sprawdzianów i materiałów do druku, aby zrozumieć, jak budowa atomu wpływa na jego właściwości chemiczne.

• Budowa Atomu i Układ Okresowy: Poznaj, jak liczba elektronów walencyjnych i liczba powłok elektronowych atomu wpływa na jego położenie w układzie okresowym.
• Fiszki: Użyj fiszek, aby szybko przyswoić kluczowe pojęcia i zasady związane z budową atomu.
• Sprawdziany: Sprawdź swoją wiedzę, rozwiązując sprawdziany, które pomogą Ci zrozumieć zależność między budową atomu a układem okresowym.
• Materiały do Druku: Skorzystaj z naszych materiałów do druku, aby ułatwić sobie naukę i powtórzenie materiału.

1. Odczytywanie informacji z układu okresowego

Na podstawie położenia pierwiastka w układzie okresowym można określić numer grupy i okresu, liczbę atomową (Z), liczbę protonów (p⁺), liczbę elektronów (e⁻), liczbę elektronów walencyjnych oraz masę atomową (u).

2. Liczba elektronów walencyjnych

Dla pierwiastków w grupach 1 i 2 liczba elektronów walencyjnych odpowiada numerowi grupy. Dla pierwiastków w grupach 13-18 liczba elektronów walencyjnych jest równa numerowi grupy minus 10.

3. Liczba powłok elektronowych

Numer okresu w układzie okresowym wskazuje na liczbę powłok elektronowych w atomie.

4. Konfiguracja elektronowa

Przykłady konfiguracji elektronowej pierwiastków pokazują rozmieszczenie elektronów na poszczególnych powłokach (np. K²L⁶, K²L⁸M³).

5. Zmiana charakteru chemicznego pierwiastków

Charakter chemiczny pierwiastków zmienia się od metalicznego do niemetalicznego w miarę zwiększania się numeru grupy od 1 do 18.

6. Aktywność chemiczna

Aktywność chemiczna metali (głównie grup 1 i 2) wzrasta z rosnącą liczbą atomową. Dla niemetali (głównie fluorowców) wzrasta z malejącą liczbą atomową.

7. Zdolność do oddawania i przyjmowania elektronów

Zdolność oddawania elektronów przez metale wzrasta w miarę zwiększania się numeru okresu, natomiast zdolność przyjmowania elektronów przez niemetale wzrasta z malejącym numerem okresu.

8. Puzzle układu okresowego

Każdy pierwiastek ma ściśle określone miejsce w układzie okresowym, które determinuje jego właściwości fizyczne i chemiczne.